العودة   منتديات صحابي > .•.ஐ•i|[ الادارة العــــــــامة ]|i•ஐ.•. > منتدى أرشيف المواضيع المخالفة و المكرره


منتدى أرشيف المواضيع المخالفة و المكرره أرشيف المواضيع المخالفة و المكرره ، يتم نقل اليه المواضيع المخالفة لقوانين المنتدى و المكررة. لدى نرجوا منكم الإطلاع على قوانين المنتدى و كذلك إستخدام محرك البحث قبل طرح الموضوع تجنبا لنقل مواضيعكم لهذا الارشيف المغلق.


أولى وثانية ثانوي / مسائل خارجية لمادة الكيمياء

منتدى أرشيف المواضيع المخالفة و المكرره


أولى وثانية ثانوي / مسائل خارجية لمادة الكيمياء

مسائل خارجية لمادة الكيمياء أولاً : مسائل الترموديناميك : المسألة الأولى : احسب تغير الطاقة الداخلية للتفاعل التالي : 2H2 + O2 2H2O (سائل) (غاز) (غاز) علماً أن تغير

 
 
LinkBack أدوات الموضوع انواع عرض الموضوع
قديم 01-03-2010   المشاركة رقم: 1 (permalink)
المعلومات
الكاتب:
اللقب:
:: المدير العام ::
الرتبة
الصورة الرمزية
 
الصورة الرمزية Dzayerna


البيانات
التسجيل: Aug 2009
العضوية: 5342
المشاركات: 18,093 [+]
بمعدل : 5.96 يوميا
اخر زياره : 05-31-2013 [+]
معدل التقييم:
نقاط التقييم: 1893

التوقيت

الإتصالات
الحالة:
Dzayerna غير متواجد حالياً
وسائل الإتصال:

المنتدى : منتدى أرشيف المواضيع المخالفة و المكرره
مسائل خارجية لمادة الكيمياء

أولاً : مسائل الترموديناميك :
المسألة الأولى : احسب تغير الطاقة الداخلية للتفاعل التالي :
2H2 + O2 2H2O
(
سائل) (غاز) (غاز)
علماً أن تغير الانتالبية للتفاعل السابق في الدرجة 25 س يبلغ ( _ 285.85 ) كيلو جول من أجل تشكل مول واحد من الماء و الضغط النظامي ( 10 أس 5 ) باسكال
المسألة الثانية : احسب حرارة التفاعل تحت ضغط ثابت للتفاعل التالي :
C3H8 + 5O2 3CO2 + 4H2
و ذلك وفق الجدول التالي :
CO2 C3H8 H2O
تغير الانتالبية(ك جول) ) _393.5 _103.2 _ 285.8
المسألة الثالثة : احسب تغير الانتالبية للتفاعل حسب طاقات الروابط :
C2H4 + H2O C2H5OH
مستفيداً من الجدول التالي :
الرابطة O – H C – C C – H C = C C – O H – CL
ك جول 464 343 418 611 247 431.8
و هل هذا التفاعل ناشر للحرارة أم ماص للحرارة ؟

المسألة الرابعة : احسب تغير الطاقة الداخلية للتفاعل التالي الذي يتم في الدرجة 25 س :
CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O
(
سائل) (غاز) (غاز) (غاز)
علماً أن الضغط الجوي النظامي (10 أس 5 ) باسكال و استفد من جدول تغير انتالبيات التكون المعيارية التالية
CH4 Co2 H2O
تغير الانتالبية(ك جول) ) _75 _393 _285


ثانياً : مسائل سرعة التفاعل الكيميائي :
المسألة الأولى : نضع في وعاء سعته (10 ليتر) 5 مول من A مع 6 مول من B و يسخن الوعاء فيحدث التفاعل التالي :
A + 2B C
و المطلوب : 1 ـ احسب سرعة التفاعل الابتدائية علماً أن ثابت السرعة ثا = 0.2
2
ـ احسب السرعة في لحظة يصبح فيها |C | = 0.2 مول/ل
3
ـ إذا كانت نسبة التركيزيين الابتدائيين هو: | B |/|A | = 2/3 كيف تتغير سرعة التفاعل عندما
يصبح تركيز المادة A نصف ما كان عليه

المسألة الثانية : نضع في وعاء سعته (10 ليتر) 5 مول من المادة الغازية A مع 6 مول من المادة الغازية B ليحدث التفاعل التالي :
A + 2B C
1
ـ احسب السرعة الابتدائية لهذا التفاعل علماً أن ثابت السرعة 0.2
2
ـ احسب السرعة في لحظة ينقص فيها تركيز المادة A بمقدار 0.1 مول/ل
3
ـ احسب السرعة في لحظة يصبح فيهل تركيز المادة C مساوياً 0.2 مول/ل
4
ـ تعاد التجربة بحيث نضغط المويج البدائي ليصبح نصف ما كان عليه وضح كيف تتغير سرعة التفاعل

المسألة الثالثة : نضيف 200 مل من محلول المادة A ذات التركيز 0.4 مول/ل فوق 200 مل من محلول المادة B ذات التركيز 0.2 مول/ل ليحدث التفاعل التالي :
2A + B C + 2D
1
ـ احسب السرعة الابتدائية للتفاعل إذا علمت أن ثابت السرعة 0.2
2
ـ احسب السرعة في لحظة يصبح فيها تركيز المادة C مساوياً 0.05 مول/ل و ما تركيز المادة D عندئذ
المسألة الرابعة : ندخل 1 مول من A مع 2 مول من B في وعاء حجمه 0.5 ليتر و نسخن المزيج فيحدث التفاعل التالي :
A + 2B 2C
1
ـ احسب سرعة التفاعل إذا علمت أن : ثا = 0.5
2
ـ احسب سرعة التفاعل في اللحظة التي يتفاعل فيها من B 1 مول/ل
3
ـ كيف تتغير سرعة التفاعل الابتدائية إذا ضغط المزيج بحيث يغدو حجمه ربع ما كان عليه

ثالثاً : مسائل التوازن الكيميائي :
المسألة الأولى : نضع في وعاء مغلق سعته (10 ليتر) 5 مول من H2 مع 5 مول من I2 ليحدث التوازن التالي
H2 + I2 2HI
عند درجة حرارة معينة و المطلوب :
1
ـ احسب تراكيز التوازن للمواد الثلاثة إذا علمت أن ثابت التوازن ثا = 64
2
ـ احسب النسبة المئوية المتفاعلة من H2

المسألة الثانية : وضع 0.3 مول من النشادر في وعاء حجمه 1 ليتر فيحدث التفاعل التالي :
2NH3 N2 + 3H2
و عند التوازن وجد أن الوعاء يحوي 0.3 مول من H2 و المطلوب :
1
ـ احسب ثابت التوازن في تلك الدرجة
2
ـ احسب عدد غرامات النتروجين في مزيج التوازن (N = 14 )

المسألة الثالثة : نضيف 200 مل من محلول المادة A ذات التركيز 1.2 مول/ل فوق 400 مل من محلول المادة B ذات التركيز 1.2 مول/ل فيحدث التوازن التالي :
A + B C + D
فإذا علمت أنه تكون عند التوازن 0.18 مول من كل من C و D و المطلوب :
1
ـ احسب ثابت التوازن
2
ـ كيف نجعل التفاعل العكوس تام ؟

المسألة الرابعة : نسخن مولان من PCL5 في وعاء سعته 10 ليتر فيتفكك 75% منه و يحدث التفاعل التالي :
PCL5 PCL3 + CL2
1
ـ احسب ثابت التوازن
2
ـ إلى أي جهة ينزاح التوازن عند زيادة الضغط مع بقاء درجة الحرارة ثابتة
3
ـ إذا كان التفاعل السبق ماص للحرارة إلى أي جهة ينزاح التوازن عند رفع درجة الحرارة علل إجابتك؟

المسألة الخامسة : ندخل 0.2 مول من كل من اليود و الهيدروجين مع 0.4 مول من يود الهيدروجين في وعاء سعته 2 ليتر و نسخن إلى الدرجة 450 س فيحدث التفاعل التالي :

: منتديات صحابي http://www.s7aby.com/t27712.html#post224676
H2 + I2 2HI
فإذا كان ثابت التوازن ثا = 36 المطلوب :
1
ـ احسب تراكيز المواد الثلاثة عند التوازن
2
ـ أوجد النسبة المئوية المتفككة من الهيدروجين حتى التوازن
3
ـ كيف ينزاح التوازن: أ ـ عند زيادة ضغط المزيج ب ـ عند اخفاض درجة الحرارة

المسألة السادسة : ندخل 2 مول من SO3 في وعاء حجمه 10 ليتر ثم نسخن فيتفكك منه 20% حتى الوصول إلى التوازن :
2SO3 2SO2 + O2
و المطلوب : 1 ـ احسب ثابت التوازن
2
ـ كيف ينزاح التوازن: أ ـ عند زيادة درجة الحرارة ب ـ عند إنقاص الضغط

المسألة السابعة : ندخل 1 مول من الهيدروجين مع 1 مول من اليود في وعاء سعته 0.5 ليتر و نسخن المزيج إلى درجة ما فيحدث التفاعل التالي :
H2 + I2 2HI
فإذا كان ثابت التوازن ثا = 36 و المطلوب :
1
ـ حساب تراكيز المواد عند التوازن
2
ـ حساب النسبة المئوية المتفككة من الهيدروجين
3
ـ كيف ينزاح التوازن عند: أ ـ ارتفاع درجة الحرارة ب ـ انخفاض الضغط
4
ـ قارن سرعة التفاعل الابتدائية إلى سرعة التفاعل عند التوازن

رابعاً : مسائل النظريات الحديثة في الحموض و الأسس و مسائل الـPH :
المسألة الأولى :محلول حمض كلور الماء تركيزه 0.001 مول/ل في الدرجة 25 س و المطلوب :
1
ـ اكتب معادلة تشارده و احسب تركيز شوارد الهيدرونيوم و الهيدروكسيد
2
ـ احسب الـPH
3
ـ ما حجم الماء المقطر اللزم إضافته إلى 200 مل منه كي تصبح قيمة الـ PH = 4

المسألة الثانية : محلول حمض الخل تركيزه 0.001 مول/ل و ثابت حموضته = ( 10 أس -5 ) و المطلوب :
1
ـ اكتب معادلة تشارد حمض الخل
2
ـ احسب تركيز شوارد الهيدرنبوم و الهيدروكسيد في الدرجة 25 س و احسب الـPH
3
ـ احسب درجة التشارد ثم احسب النسبة المئوية المتشاردة
4
ـ نمدد محلوله البدائي بالماء المقطر بحيث يغدو حجمه 10 أضعاف ما كان عليه احسب مقدار تغير الـPH

المسألة الثالثة : محلول حمض سيان الهيدروجين تركيزه 0.5 مول/ل و ثابت تشارده ( 2 * 10 أس -10 )
و المطلوب:
1
ـ اكتب معادلة تشارد الحمض و حدد عليها الأزواج المترافقة ( حمض ـ أساس ) حسب مفهوم برونشتد و
لوري
2
ـ احسب تركيز شوارد الهيدرونيوم و شوارد السيان و شوارد الهيدروكسيد
3
ـ احسب الـPH و درجة تشارد هذا الحمض و احسب النسبة المئوية المتشاردة
4
ـ نضيف إلى المحلول السابق حمض كلور الماء بحيث يصبح تركيزه 0.1 مول/ل و بإهمال تغير الحجم ( أي تركيز حمض السيان لم يتغير) احسب تركيز شاردة السيان CN في هذه الحالة

خامساً : مسائل الأملاح :
المسألة الأولى :نضيف 100 مل من حمض كلور الماء تركيزه 0.002 مول/ل فوق 100 مل من محلول نترات الفضة تركيزه 0.004 مل بين بالحساب هل يترسب ملح كلور الفضة أم لا إذا علمت أن ثابت جداء انحلاليته
( 2*10
أس -10)
المسألة الثانية : نضيف 200 مل من حمض كلور الماء تركيزه 0.002 مول/ل فوق 300 مل من محلول نترات الفضة تركيزه 0.004 مول/ل بين بالحساب هل يترسب ملح كلور الفضة أم لا إذا علمت أن جداء انحلاليته

: منتديات صحابي http://www.s7aby.com/showthread.php?p=224676
( 2*10
أس -10)

المسألة الثالثة : محلول خلات الصوديوم تركيزه 0.2 مول/ل و ثابت تشارد حمض الخل (2*10 أس -5) المطلوب :
1
ـ اكتب معادلة حلمهة هذا الملح
2
ـ احسب الـPH
3
ـ احسب النسبة المئوية المتحلمهة من الملح
4
ـ نضيف للمحلول السابق حمض الخل ليصبح تركيزه 0.1 مول/ل و بإهمال تغير الحجم أي محلول خلات الصوديوم يبقى تركيزه 0.2 مول/ل احسب الـPH المزيج الحاصل

المسألة الرابعة : لدينا محلول نترات الأمونيوم تركيزه (18*10 أس -4) و ثابت تشارد هيدروكسيد الأمونيوم
(18*10
أس -6) و المطلوب :
1
ـ اكتب معادلة حلمهة هذا الملح
2
ـ احسب ثابت الحلمهة
3
ـ احسب تركيز كل من شوارد الهيدرونيوم و الهيدروكسيد
4
ـ احسب PH المحلول
5
ـ احسب النسبة المئوية المتحلمهة
6
ـ نضيف حبيبات هيدروكسيد الأمونيوم للمحلول السابق ليصبح تركيزها فيه 0.1 مول/ل و بإهمال تغير الحجم احسب PH المزيج الحاصل

سادساً : مسائل المعايرة:
المسألة الأولى : نحل 4غ من حبيبات هيدروكسيد الصوديوم في الماء المقطر و نعاير المحلول الناتج بحمض كلور الماء حتى تمام التعديل فتتم المعايرة باستخدام 1/3 ليتر من الحمض و المطلوب :
1
ـ احسب تركيز حمض كلور الماء المستخدم في هذه المعايرة
2
ـ ما حجم الماء المقطر اللازم إضافته إلى 200 مل من الحمض السابق كي يصبح تركيزه 0.1 مول/ل

المسألة الثانية : لديك محلولان : أ ـ حمض كلور الماء ب ـ هيدروكسيد الصوديوم
نجري عليهما ما يلي :
1
ـ يتعادل 10 مل من محلول الحمض بـ 20 مل من الصود السابق
2
ـ يتعادل 25 مل من محلول الحمض السابق بـ 10 مل من محلول هيدروكسيد الصوديوم مضافاً إليه
2.12
غ من كربونات الصوديوم اللامائية و المطلوب : احسب تركيز كل من المحلولين مقدراً بالمول/ل
( H=1 O=16 NA=23 )


المسألة الثالثة : لدينا 20غ من حمض كلور الماء التجاري نضيف إليه الماء المقطر حتى يصبح حجمه
1.1
ليتر ثم نأخذ منه 50 مل و نعدلها مع 40 مل بوتاس كاوي تركيزه 0.25 مول/ل و 20 مل صود كاوي تركيزه 0.5 مول/ل و المطلوب :
1
ـ احسب النسبة المئوية الكتلية للحمض النقي في الحمض التجاري
2
ـ احسب حجم الماء المقطر اللازم إضافته إلى 50 مل من الحمض السابق لنحصل محلول تركيزه
0.1
مول/ل ( H=1 CL=35.5 )

المسألة الرابعة :( كوكتيل المعايرة ) لدينا مزيج يحوي حمض الكبريت و حمض الآزوت :
1
ـ نعدل 10 مل من المزيج الحمضي باستخدام 25 مل من محلول الصود الكاوي تركيزه 1 مول/ل
2
ـ ينتهي الترسيب في 20 مل من المزيج الأصلي باستخدام كمية مناسبة من محلول كلور حيث نحصل على راسب كتلته 4.66غ و المطلوب حساب تركيز كل حمض بالمول/ل
( O=15 S=32 Ba=137 )


المسألة الخامسة :مزيج ملحي يتألف منملح كلور الصوديوم و كلور الأمونيوم كتلته 2غ نحله في الماء المقطر و نكمل الحجم إلى 300 مل ثم نأخذ منه 30 مل و نعايرها بمحلول هيدروكسيد الصوديوم تركيزه 0.5 مول/ل فيلزم لتمام التعديل 6 مل احسب النسبة المئوية لكل من الملحين في المزيج
( CL=35.5 H=1 N=14 )


المسألة السادسة : نحل 10غ من كربونات الصوديوم اللامائية و كلور الصوديوم في الماء المقطر حتى يصبح الحجم حجم المحلول 500 مل فإذا علمت أن 12.5 مل من هذا المحلول تحتاج إلى 10 مل من حمض كلور الماء تركيزه 0.1 مل لتتعدل تماماً احسب النسبة المئوية لكل من كربونات الصوديوم و كلور الصوديوم
( Na=32 C=12 O=16 )


المسألة السابعة : 1 ـ محلول هيدروكسيد الصوديوم NaOH تركيزه 1 مول/ل نأخذ منه 20 مل و نمدده بالماء المقطر ليصبح تركيزه 0.1 مول/ل احسب حجم الماء المقطر المضاف و احسب PH المحلول الجديد
2
ـ نعاير 100 مل من محلول هيدروكسيد الصوديوم ذي التركيز 1 مول/ل باستعمال 400 مل من محلول حمض الخل احسب تركيز محلول حمض الخل و احسب كتلة الحمض المتفاعلة
3
ـ إذا علمت أنه تكون في المحلول الناتج عن التعديل 0.02 مول من الملح فاحسب تركيز ملح خلات الصوديوم
المسألة الثامنة : 1 ـ نعامل 10 مل من محلول لحمض كلور الماء بكمية كافية من محلول نترات الفضة فيتشكل راسب أبيض يزن بعد غسله وتجفيفه 2.87غ احسب تركيز محلول حمض كلور الماء بـ غ/ل
2
ـ احسب حجم محلول نترات الفضة الذي تركيزه 0.5 مول/ل اللازم لترسيب جميع شوارد الكلور في المحلول



H,gn ,ehkdm ehk,d L lshzg ohv[dm glh]m hg;dldhx










عرض البوم صور Dzayerna  

 

مواقع النشر (المفضلة)

أدوات الموضوع
انواع عرض الموضوع

تعليمات المشاركة
لا تستطيع إضافة مواضيع جديدة
لا تستطيع الرد على المواضيع
لا تستطيع إرفاق ملفات
لا تستطيع تعديل مشاركاتك

BB code is متاحة
كود [IMG] متاحة
كود HTML معطلة
Trackbacks are متاحة
Pingbacks are متاحة
Refbacks are متاحة


المواضيع المتشابهه
الموضوع كاتب الموضوع المنتدى مشاركات آخر مشاركة
الثانية ثانوي /كتاب الكيمياء ( شرح الدروس + حل مسائل الكتاب ) Dzayerna قسم السنة الثانية ثانوي 33 07-14-2011 08:58 PM
جميع دروس الفيزياء و الكيمياء أولى ثانوي برابط واحد Dzayerna قسم السنة الاولى ثانوي 35 01-11-2011 06:41 PM
أولى وثانية ثانوي / مسائل خارجية لمادة الكيمياء Dzayerna قسم السنة الاولى ثانوي 4 10-07-2010 09:04 PM


الساعة الآن 05:24 PM


Powered by vBulletin® Copyright ©2000 - 2017, Jelsoft Enterprises Ltd.
Search Engine Optimization by vBSEO 3.6.1 TranZ By Almuhajir
new notificatio by 9adq_ala7sas
جميع حقوق محفوظة لشبكة صحابي لكل جزائرين والعرب

//

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258 259 260 261 262 263 264 265 266 267 268 269 270 271 272 273 274 275 276 277 278 279 280 281 282 283 284 285 286 287 288 289 290 291 292 293 294 295 296 297 298 299 300 301 302