العودة   منتديات صحابي > أقسام التـعلـيـم ومـراحله > منتدى التعليم العام


منتدى التعليم العام خاص بكل شيء يتعلق بالتعليم بعيد عن المقررات الدراسية s7aby


فزياء كمياء الشاردة و المحلول الشاردي

منتدى التعليم العام


فزياء كمياء الشاردة و المحلول الشاردي

لشاردة والمحلول الشاردي Ion et solution ionique تجربة: المحلول الشاردي الأدوات المستعملة: الأجهزة: أمبير متر، مصباح، قاطعة، مولد للتيار،أسلاك. المواد: ماء مقطر، سكر، ملح

إضافة رد
 
LinkBack أدوات الموضوع انواع عرض الموضوع
قديم 06-03-2011   المشاركة رقم: 1 (permalink)
المعلومات
الكاتب:
اللقب:
الرتبة
الصورة الرمزية
 
الصورة الرمزية nounou-B16


البيانات
التسجيل: Jun 2011
العضوية: 30755
المشاركات: 39 [+]
بمعدل : 0.02 يوميا
اخر زياره : 06-28-2011 [+]
معدل التقييم:
نقاط التقييم: 10

التوقيت

الإتصالات
الحالة:
nounou-B16 غير متواجد حالياً
وسائل الإتصال:

المنتدى : منتدى التعليم العام
لشاردة والمحلول الشاردي
Ion et solution ionique
تجربة:
المحلول الشاردي
الأدوات المستعملة:
الأجهزة: أمبير متر، مصباح، قاطعة، مولد للتيار،أسلاك.
المواد: ماء مقطر، سكر، ملح
.
البروتوكول: نركب الدارة كما يبينه الشكل1 ثم نغلق القاطعة.

الملاحظة:
عندما نضع بين النقطتين A وB قطعة سكر لا يتوهج المصباح ولا ينحرف مؤشر الأمبير متر.
عندما نضع بين النقطتين A وB ملحا لا يتوهج المصباح ولا ينحرف مؤشر الأمبير متر.
عندما نغمر السلكين A وB في محلول سكري لا يتوهج المصباح ولا ينحرف مؤشر الأمبير متر.
عندما نغمر السلكين A وB في محلول ملحي يتوهج المصباح و ينحرف مؤشر الأمبير متر.

النتيجة:
توهج المصباح وانحراف مؤشر الأمبير متر دلالة على مرور التيار الكهربائي في الدارة.
الأجسام الصلبة الجزيئية ومحاليلها لا تنقل التيار الكهربائي.
الأجسام الصلبة الشاردية لا تنقل الكهرباء بينما محاليلها تنقل الكهرباء.
2- الشاردة:
انحلال السكر في الماء يعني تباعدا بين جزيئاته وانتشارها بين جزيئات الماء مكونا محلولا جزيئيا.
تتكون جزيئة ملح الطعام ( كلور الصوديوم) من ذرة كلور وذرة صوديوم. عندما نضع الملح في الماء يحدث له انحلال بطريقة مغايرة لانحلال السكر بحيث يبتعد الكلور عن الصوديوم فينتشران على شكل شوارد تحيط بها جزيئات الماء.كما يبينه الشكل المقابل.
تعريف الشاردة:هي ذرة فقدت أو اكتسبت إلكترونا أو أكثر.
ويرمز لها كما يلي: يرمز للشاردة برمز الذرة مضافا إليها إشارة موجبة أو سالبة تدل على فقدان أو اكتساب إلكترونات ورقما يدل على عدد هذه الإلكترونات.

إضغط هنا لرؤية الصورة بحجمها الطبيعي.

الشاردة الموجبة: هي ذرة فقدت إلكترونا أو أكثر. نورد بعضها في الجدول الآتي.
رمز الشاردة
Na+
H+
Ag+
Fe 2+
Ca2+
Sn2+
Zn2+
اسمها
ش. الصوديوم
ش.الهيدروجين
ش. الفضة
ش. الحديد الثنائي
ش.الكلسيوم
ش.القصدير
ش. الزنك
الشاردة السالبة: هي ذرة اكتسبت إلكترونا أو أكثر .نورد بعضها في الجدول الآتي:
رمز الشاردة

Cl-
HO-
NO-3
SO42-
CO3-

على الترتيب
اسمها
شاردة الكلور
شاردة الهيدروكسيد
شاردة النترات
شاردة الكبريتات

: منتديات صحابي http://www.s7aby.com/t67685.html#post522201
شاردة الكربونات
أمثلة:

إضغط هنا لرؤية الصورة بحجمها الطبيعي.

شحنة المحلول الشاردي:
عندما تفقد ذرة إلكترونا تكتسبه ذرة أخرى فتتحولان إلى شوارد.
المحلول الشاردي متعادل كهربائيا أي أن مجموع شحناته السالبة يساوي مجموع شحناته الموجبة.

إضغط هنا لرؤية الصورة بحجمها الطبيعي.

ملخص:
المحلول المائي خليط متجانس المذيب فيه هو الماء.
قد يكون المحلول المائي شارديا أو جزيئيا.
الأجسام الصلبة ذات البنية الشاردية أو الجزيئية (عدا المعادن) لا تنقل التيار الكهربائي.
المحلول المائي الجزيئي لاينقل التيار الكهربائي.
المحلول المائي الشاردي ينقل التيار الكهربائي.
يحتوي المحلول الجزيئي على جزيئات المذيب والمذاب.
يحتوي المحلول الشاردي على جزيئات المذيب(الماء) وشوارد موجبة وسالبة ناتجة عن ذوبان المذاب(الملح).
الشاردة الموجبة البسيطة هي ذرة فقدت إلكترونا أو أكثر( 1، 2 ،3).
الشاردة السالبة البسيطة هي ذرة اكتسبت إلكترونا أو أكثر( 1، 2، 3).
المحلول الشاردي متعادل كهربائيا أي مجموع شحناته الموجبة يساوى مجموع شحناته السالبة.

الموضوع 2

Electrolyse
1- تحليل محلول كلور الزنك:ZnCl2:

أ‌- أدوات ومواد التجربة:
وعاء التحليل الكهربائي، بطارية، أسلاك، قاطعة. محلول كلور الزنك.
ب- خطوات التجربة:
نضع محلول كلور الزنك في وعاء التحليل.
نوصل وعاء التحليل الكهربائي في الدارة كما يوضحه الشكل المقابل.
نغلق القاطعة.




الملاحظة:
نلاحظ عند المسرى المتصل بالقطب الموجب ( المصعدAnode) انطلاق غاز.
نلاحظ عند المسرى المتصل بالقطب السالب ( المهبطCathode) ترسب معدن.
النتيجة:
الغاز المنطلق هو غاز الكلور Cl2 ويتم الكشف عنه بإضافة أزرق النيلة.
تنتقل الشوارد الموجبة نحو المهبط لتكسب إلكترونات.
تنتقل الشوارد السالبة نحو المصعد لتفقد إلكترونات.
نمذجة التحول الكيميائي عند كل مسرى:
تتجه شوارد الزنك Zn2 إلى المهبط لتتحول وفق المعادلة:
Zn2 (aq) 2é ------>Zn(s)


تتجه شوارد الكلور Cl- إلى المصعد لتتحول وفق المعادلة:
2 Cl- ------> Cl2 2é
المعادلة الكيميائية الاجمالية:
Zn2 (aq) 2Cl- (aq) ------> Zn(s) Cl2 (g)
غاز الكلور معدن الزنك< ------ محلول كلور الزنك
2- تحليل محلول كلور القصدير:SnCl2:
نجري نفس التجربة السابقة باستخدام كلور القصدير.
الملاحظة:
نلاحظ انطلاق غاز مخضر عند المصعد.
نلاحظ ترسب معدن عند المهبط.
النتيجة:
الغاز المنطلق هو Cl2 أما المعدن المترسب فهو القصدير.
نمذجة التحول الكيميائي عند كل مسرى:
عند المهبط:
Sn2 (aq) 2é -----------> Sn(s)
عند المصعد:
2 Cl- (aq) ---------> Cl2 (g) 2é
المعادلة الكيميائية الاجمالية:
Sn2 (aq) 2Cl- (aq) -------------> Sn(s) Cl2 (g)
3- التيار الكهربائي في المحاليل الشاردية: ينتج التيار الكهربائي في المحاليل عن انتقال الشوارد في جهتين مختلفتين حيث تنتقل الشوارد الموجبة نحو المهبط وتنتقل الشوارد السالبة نحو المصعد.
أما في النواقل
الصلبة فينتج التيار الكهربائي عن الحركة العامة للإلكترونات في اتجاه
معين وقد اصطلح على أن جهة التيار من الموجب إلى السالب أي عكس حركة
الإلكترونات.

إضغط هنا لرؤية الصورة بحجمها الطبيعي.



خلاصــة:
التحليل الكهربائي البسيط تحول كيميائي يحدث عند مرور التيار الكهربائي في محلول شاردي موضوع في وعاء فولطا المتكون من مسريين.
المسرى المتصل بالقطب الموجب للمولد يدعى المصعد.
المسرى المتصل بالقطب السالب للمولد يدعى المهبط.
في التحليل الكهربائي البسيط يحدث تحول لمكونات المذاب على مستوى المسريين.
في هذا النوع من التحول لا يحدث تآكل للمسريين ولا تتدخل جزيئات المذاب في التحول الحاصل.
يحتوي المحلول الشاردي على شوارد موجبة وأخرى سالبة .
تهاجر الشوارد الموجبة نحو المهبط لتكتسب إلكترونات.
تهاجر الشوارد السالبة نحو المصعد لتفقد إلكترونات.
ينتج التيار الكهربائي في المحاليل الشاردية عن انتقال الشوارد الموجبة والشوارد السالبة في اتجاهين متعاكسين وفي الوقت نفسه.
أما في المعادن فينتج التيار الكهربائي عن انتقال الالكترونات الحرة من القطب السالب إلى القطب الموجب دون انتقال ذرات المعدن.

التحليل الكهربائي البسيط
الموضوع الثالث:
التفاعلات الكيميائية في المحاليل الشاردية
Réactions chimiques dans les solutions ioniques
1-مفهوم الفرد الكيميائي:
نركب التجهيز المقابل الذي يسمح بسكب قطرات من حمض كلور الماء على برادة الحديد.

الملاحظة: نلاحظ انطلاق فقاعات غازية.
عندما نرب من الغاز المنطلق عود ثقاب مشتعل نسمع له فرقعة وهذا دليل على أن هذا الغاز هو الهيدروجين.
التفسير: حمض كلور الماء عبارة عن غاز ذائب في الماء مشكلا محلولا مائيا يحتوي شوارد الهيدروجين H+ وشوارد الكلور Cl-.
عند سكب حمض كلور الماء على برادة الحديد تتحول شوارد الهيدروجين H+ إلى ذرات هيدروجين H باكتساب إلكترون ثم تتجمع مثنى مثنى مشكلة غاز الهيدروجين H2 وفق ما يلي:2H+ +2é--------> H2
إن الإلكترونات التي تكتسبها شوارد الهيدروجين هي إلكترونات فقدها الحديد Feالذي يتحول بدوره إلى شواردFe2+ وفق المعادلة الآتية: Fe --------> Fe2+ + 2é
إن كلا من ذرة الحديد Fe وشاردة الحديد Fe2+ وذرة الهيدروجين H وشاردة الهيدروجين H+ وجزيء الهيدروجين H2 تمثل أفرادا كيميائية.

تعريف الفرد الكيميائي: كل حبيبات المادة المجهرية ( الذرة، الجزيء، الشاردة، النواة والإلكترون) تدعى أفرادا كيميائية.
نفسر التحولات الكيميائية على المستوى المجهري(غير المرئي) باستخدام الأفراد الكيميائية.
تعريف النوع الكيميائي: مجموعة من الأفراد الكيميائية المتماثلة تسمى نوعا كيميائيا.
نتعامل على المستوى العياني بالأنواع الكيميائية.
أمثلة:
جزيء الأكسجين فرد كيميائي بينما غاز الأكسجين المتكون من عدد من الجزيئات يعتبر نوعا كيميائيا.
جزيء الحديد Fe هو فرد كيميائي بينما قطعة من الحديد هي نوع كيميائي.
2- تفاعل حمض كلور الماء مع المعادن: نكتب المعادلة الكيميائية للتفاعل السابق.
أ- بالصيغة الجزيئية: Fe + HCl --------> FeCl2 + H2
خلال التفاعل الكيميائي تبقى الكتلة محفوظة لذلك يجب موازنة الطرفين.
Fe(s) + 2HCl(aq)--------> FeCl2(aq) + H2(g)
ب- بالصيغة الشاردية: ( Fe2+ + 2Cl-) + H2 ---------> Fe + ( Fe+ + Cl-)
خلال التفاعل الكيميائي تبقى الشحنة محفوظة أي مجموع الشحنات الكهربائية قبل التفاعل يساوي مجموع الشحنات الكهربائية بعد التفاعل.
Fe(s) + 2( H+ + Cl-)(aq) -----------> ( Fe2+ + 2Cl-)(aq) + H2(g)
يمكن كتابة معادلة كيميائية مختصرة بحذف الأفراد التي لم تشارك في التفاعل (هنا نحذف Cl-) كما يلي:
Fe(s) + 2 H+ (aq) -----------> Fe2+ (aq) + H2(g)
نتيجة:
يتفاعل حمض كلور الماء مع بعض المعادن Fe, Zn, Al فيتشكل كلور المعدن وينطلق غاز الهيدروجين.
غاز الهيدروجين + كلور المعدن <----------- حمض كلور الماء + معدن
3- تفاعل جسم مركب شاردي مع محلول حمض كلور الماء:
نسكب قطرات من حمض كلور الماء HCl على قطعة طبشور( كربونات الكالسيوم CaCO3).
الملاحظة:نلاحظ انطلاق غاز يعكر رائق الكلس.
النتيجة: الغاز المنطلق هو ثنائي أكسيد الكربون.
كتابة معادلة التفاعل:
كلور الكالسيوم+ ماء + ثنائي أكسيد الكربون <----------- حمض كلور الماء + كربونات الكالسيوم
أ‌-بالصيغة الشاردية:
CaCO3 + 2HCl -----------> CO2 + H2O + CaCl2
ب‌-بالصيغة الجزيئية:
CaCO3 + 2(H+ + Cl-)-----------> CO2 + H2O + (Ca2+ + 2Cl-)
ملاحظة:
تكتب الشوارد بالطريقتين الآتيتين:Fe2+ أو Fe++، SO42- أوSO4- -
تكتب شاردة الهيدروجين في المحلول الشاردي بإحدى الطريقتين:H+ أو H3O+ التي تدعى شوارد الهيدرونيوم الناتجة عن اتحاد شاردة الهيدروجين مع جزيئات الماء (المذيب).
4-تفاعل معدن مع شاردة معدنية:
تجربة:
الأدوات المستخدمة:أنبوب اختبار- محلول كبريتات النحاس- مسمار حديدي – محلول الصودا
الخطوات:
نضع في أنبوب اختبار محلول كبريتات النحاس CuSO4 وهو محلول أزرق اللون نتيجة احتوائه شوارد النحاس الثنائي).
نغمس في المحلول مسمارا حديديا.

الملاحظة:
بعد مدة كافية نلاحظ ترسب مادة حمراء على جزء المسمار المغمور في كبريتات النحاس.
اختفاء اللون الأزرق تدريجيا وتحوله إلى اللون الأخضر الفاتح.
الكشف عن محتوى المحلول:
نضيف قطرات من هيدروكسيد الصوديوم للمحلول فنلاحظ تشكل راسب أخضر فاتح دلالة على وجود شوارد الحديد الثنائي Fe2+.
التفسير: تتحول شاردة النحاس الثنائي إلى ذرة نحاس بعد اكتساب إلكترونين من ذرة الحديد التي تتحول بدورها إلى شاردة الحديد الثنائي Fe2+ .


إن اختفاء اللون الأزرق (لون شوارد النحاس) وظهور اللون الأخضر (لون شوارد الحديد الثنائي) دليل على اختفاء شوارد النحاس في الوقت الذي تظهر فيه شوارد الحديد الثنائي.
نعبر عن هذا التحول بالمعادلتين التاليتين:
Cu2+ + 2é -----------> Cu
Fe -----------> Fe2+ +2é
كتابة حصيلة التفاعل الكيميائي بمعادلة كيميائية:
أ- باستعمال الصيغة الشاردية:
Fe(s) + (Cu2+ + SO42-)(aq ) ----------->(Fe2+ + SO42-)(aq) + Cu(s)
بما أن شاردة الكبريتات لم تشارك في التفاعل فإنه يمكن الاستغناء عنها ونكتب المعادلة مختصرة كما يلي:
Fe(s) + Cu2+ (aq ) -----------> Fe2+ (aq) + Cu(s)
ب- باستعمال الصيغة الجزيئية:
Fe(S) + CuSO4(aq) -----------> FeSO4(aq) + Cu(S)
خلاصة:
الفرد الكيميائي Entité chimique هو كل حبيبة مجهرية تدخل في تكوين المادة: كالنواة، الإلكترون، الشاردة، الذرة،الجزيء....
النوع الكيميائي Espèce chimique هو مجموعة من الأفراد الكيميائية المتماثلة كمجموعة من الذرات أو الجزيئات أو الشوارد المتماثلة.
نتعامل في الواقع( عيانيا) بالأنواع الكيميائية ونفسر التفاعلات الحاصلة بالأفراد الكيميائية.
في كل تفاعل كيميائي يجب أن يتحقق ما يلي:
مبدأ انحفاظ المادة: كتلة المتفاعلات يساوي كتلة النواتج أي عدد ونوع الذرات قبل التفاعل هو نفسه بعد التفاعل.
مبدأ انحفاظ الشحنة: أي مجموع الشحنات الكهربائية (الموجبة والسالبة) للمتفاعلات يساوي مجموع الشحنات الكهربائية للنواتج.
يعبر عن تفاعل كيميائي بمعادلة تبرز المتفاعلات من جهة والنواتج من الجهة الأخرى ويمكن أن تكون بالصيغة الشاردية أو الجزيئية.
يتكون محلول حمض كلورالماء ( روح الملح) من شوارد الهيدروجين H+ وشوارد الكلور Cl-
عند سكب HCl على بعض المعادن كالحديد Fe والزنك Zn والألمنيوم Alيحدث بينها تفاعل يؤدي إلى انطلاق غاز الهيدروجين وتشكل مركب شاردي هو كلور المعدن المتفاعل( كلور الحديد، كلور الزنك أوكلور الألمنيوم).
عند وضع قطعة معدن في محلول شاردي قابل للتفاعل معه تكتسب شوارد المحلول الإلكترونات من المعدن فتتحول إلى ذرات بينما تتحول ذرات المعدن إلى شوارد في المحلول.
الموضوع الرابع:
الكهربائي البسيط
التحليل

Electrolyse
1- تحليل محلول كلور الزنك:ZnCl2:
أ‌-أدوات ومواد التجربة:
وعاء التحليل الكهربائي، بطارية، أسلاك، قاطعة. محلول كلور الزنك.
ب- خطوات التجربة:
نضع محلول كلور الزنك في وعاء التحليل.
نوصل وعاء التحليل الكهربائي في الدارة كما يوضحه الشكل المقابل.
نغلق القاطعة.

الملاحظة:
نلاحظ عند المسرى المتصل بالقطب الموجب ( المصعدAnode) انطلاق غاز.
نلاحظ عند المسرى المتصل بالقطب السالب ( المهبطCathode) ترسب معدن.
النتيجة:
الغاز المنطلق هو غاز الكلور Cl2 ويتم الكشف عنه بإضافة أزرق النيلة.
تنتقل الشوارد الموجبة نحو المهبط لتكسب إلكترونات.
تنتقل الشوارد السالبة نحو المصعد لتفقد إلكترونات.
نمذجة التحول الكيميائي عند كل مسرى:
تتجه شوارد الزنك Zn2+ إلى المهبط لتتحول وفق المعادلة:
Zn2+ (aq) + 2é ------>Zn(s)
تتجه شوارد الكلور Cl- إلى المصعد لتتحول وفق المعادلة:
2 Cl- ------> Cl2 +2é
المعادلة الكيميائية الاجمالية:
Zn2+ (aq) + 2Cl- (aq) ------> Zn(s) + Cl2 (g)

غاز الكلور + معدن الزنك< ------ محلول كلور الزنك
2- تحليل محلول كلورالقصدير:SnCl2:
نجري نفس التجربة السابقة باستخدام كلور القصدير.
الملاحظة:
نلاحظ انطلاق غاز مخضر عند المصعد.
نلاحظ ترسب معدن عند المهبط.
النتيجة:
الغاز المنطلق هو Cl2 أما المعدن المترسب فهو القصدير.
نمذجة التحول الكيميائي عند كل مسرى:
عند المهبط:
Sn2+ (aq) + 2é -----------> Sn(s)
عند المصعد:
2 Cl- (aq) ---------> Cl2 (g) +2é
المعادلة الكيميائية الاجمالية:
Sn2+ (aq) + 2Cl- (aq) -------------> Sn(s) + Cl2 (g)
3- التيار الكهربائي في المحاليل الشاردية: ينتج التيار الكهربائي في المحاليل عن انتقال الشوارد في جهتين مختلفتين حيث تنتقل الشوارد الموجبة نحو المهبط وتنتقل الشوارد السالبة نحو المصعد.
أما في النواقل الصلبة فينتج التيار الكهربائي عن الحركة العامة للإلكترونات في اتجاه معين وقد اصطلح على أن جهة التيار من الموجب إلى السالب أي عكس حركة الإلكترونات.

إضغط هنا لرؤية الصورة بحجمها الطبيعي.

خلاصــة:
التحليل الكهربائي البسيط تحول كيميائي يحدث عند مرور التيار الكهربائي في محلول شاردي موضوع في وعاء فولطا المتكون من مسريين.
المسرى المتصل بالقطب الموجب للمولد يدعى المصعد.
المسرى المتصل بالقطب السالب للمولد يدعى المهبط.
في التحليل الكهربائي البسيط يحدث تحول لمكونات المذاب على مستوى المسريين.
في هذا النوع من التحول لا يحدث تآكل للمسريين ولا تتدخل جزيئات المذاب في التحول الحاصل.
يحتوي المحلول الشاردي على شوارد موجبة وأخرى سالبة .
تهاجر الشوارد الموجبة نحو المهبط لتكتسب إلكترونات.
تهاجر الشوارد السالبة نحو المصعد لتفقد إلكترونات.
ينتج التيار الكهربائي في المحاليل الشاردية عن انتقال الشوارد الموجبة والشوارد السالبة في اتجاهين متعاكسين وفي الوقت نفسه.
أما في المعادن فينتج التيار الكهربائي عن انتقال الالكترونات الحرة من القطب السالب إلى القطب الموجب دون انتقال ذرات المعدن.
الموضوع الخامس:
دراسة وتعرف على بعض خواص المحاليل الشاردية
Identification des ions
نأخذ كمية من ماء الحنفية ونضعها في أنبوب اختبار ثم
الكشف عن شاردة الكلورCl
نضيف لها قطرات من نترات الفضة.


الملاحظة: نلاحظ تشكل راسب أبيض عند تعريضه للضوء يتحول إلى الأسود.
النتيجة: هذه العينة من الماء تحتوي على شوارد الكلور والراسب الأبيض هو كلور الفضة AgCl.
الكشف عن شاردة الكبريتات SO42-:نأخذ كمية من ماء الحنفية ونضعها في أنبوب اختبار ثم نضيف لها قطرات من محلول كلور الباريوم Chlorure de baryum BaCl2.
الملاحظة:نلاحظ تشكل راسب أبيض.
النتيجة:نستنتج وجود شوارد الكبريتات في هذه العينة من الماء والراسب الأبيض هو كبريتات الباريوم BaSO4
الكشف عن شاردة الكربونات CO32- :نأخذ كمية من ماء الحنفية ونضعها في حوجلة ثم نضيف لها قطرات من محلول حمض كلور الماء.نزود التجهيز بأنبوب لإمرار الغاز المنطلق على رائق الكلس.
الملاحظة: نلاحظ تشكل راسب أبيض وتعكر رائق الكلس.
النتيجة:
تعكر رائق الكلس دليل على وجود شاردة الكربونات في هذا الماء والراسب هو كلور الكالسيوم.

و ساوفيكم عما قريب بمعلومات الكشف على الشوارد بالتجارب


ولا تنسو حلول التطبيقات

كل

دروس الفيزياء هنا
اولااااااااا

الأمن الكهربائي

1- المأخذ الكهربائي:
نشاط1: عند معاينة المأخذ نلاحظ أنه يتكون من 3 أطراف.
نلمس الأطراف الثلاثة للمأخذ باستعمال مفك كاشف Tournevis testeur بوضع الإبهام على طرفه

الملاحظة
عند لمس الطرف1 يتوهج مصباح المفك الكاشف.
عند لمس الطرف 2 لا يتوهج مصباح المفك الكاشف.
عند لمس الطرف 3 لا يتوهج مصباح المفك الكاشف.
نشاط2: نقيس باستعمال جهاز فولطمتر التوتر الكهربائي بين أطراف المأخذ مثنى مثنى.
الملاحظة:
بين الطرفين 1و2 يشير الفولطمتر إلى 220 فولط.
بين الطرفين 2و3 يشير الفولطمتر إلى 0 فولط.
بين الطرفين 1و3 يشير الفولطمتر إلى 220 فولط.
النتيجة:
للمأخذ الكهربائي 3 أطراف غير متماثلة.
الطرف1 يدعى الطور Phase لونه الاصطلاحي أحمر ويمكن الكشف عنه بالمفك الكاشف.
الطرف 2 يدعى الحيادي Neutre لونه الاصطلاحي أزرق عند لمسه بالكاشف لا يتوهج.
الطرف 3 يدعى المأخذ الأرضي Prise de terre لونه الاصطلاحي أخضر وأصفر.

إضغط هنا لرؤية الصورة بحجمها الطبيعي.

2- أخطار التيار الكهربائي: هناك الكثير من الأخطار التي تنتج عن التيار الكهربائي سواء أتعلق الأمر بالنسبة للأشخاص أو للأجهزة فمن أين يأتي هذا الخطر وما هي الاحتياطات الأمنية المتخذة للحماية منها.
الأخطار على الأشخاص
حماية الأشخاص
ملامسة سلك الطور مباشرة باليد أو باستخدام سلك معدني.
عزل الأسلاك عن طريق تغليفها بمادة عازلة كالبلاستيك.
ملامسة المأخذ بيد مبللة أو إدخال جسم معدني في طرفه المتصل بالطور.
تركيب المآخذ بعيدا عن أيدي الأطفال وتزويدها بأغطية لا تفتح بسهولة.
لمس أجهزة كهربائية( الغسالة، الثلاجة) يلامس الطور غير المغلف هياكلها المعدنية.
استخدام قاطع تفاضلي ومآخذ أرضية.
الأخطار على التجهيزات
حماية التجهيزات
لكل جهاز كهربائي استطاعة تحويل خاصة به في بعض الأحيان ولسبب ما مثل ربط الكثير من الأجهزة على التفرع(مكيف، مجفف شعر، آلة طبخ) تزداد شدة التيار المار في الأسلاك ما يؤدي إلى زيادة استطاعة التحويلفتنتشر حرارة قد تؤدي إلى تلف بعض الأجهزة.
استخدام قاطع Disjoncteurيفتح الدارة( يقطع التيار على كل الشبكة) بصورة آلية عند زيادة شدة التيار الكهربائي عن حد معين.
حدوث دارة مستقصرةكتوصيل الطور بالحيادي مباشرة.
استخدام المنصهرات.












3- تركيب القاطعة:في التركيبة الكهربائية 1 وصلت القاطعة على السلك الحيادي ووصلت في التركيبة 2 على سلك الطور.
عند تركيب أو نزع المصباح في الدارة الأولى فإن خطر الإصابة بالصدمة الكهربائية قائم حتى ولو كانت القاطعة مفتوحة لأن المصباح موصل مباشرة بسلك الطور، أما في التركيبة الثانية فإنه يمكن نزع أو تركيب المصباح بفتح القاطعة في مأمن من الإصابة بالصدمة لأن فتح القاطعة يعزل المصباح عن سلك الطور.

إضغط هنا لرؤية الصورة بحجمها الطبيعي.

في التركيبات الكهربائية ومن أجل سلامة الأشخاص نوصل القاطعة على سلك الطور.
4- الحماية من أخطار التيار الكهربائي:
أ- دور المنصهرة Fusible : توصل المنصهرات في سلك الطور وتحتوي على سلك رفيع ينصهر( فتفتح الدارة) بمجرد مرور تيار كهربائي تتجاوز شدته حدا معينا نجده مسجلا عليها. ورمزها

تفتح المنصهرة الجزء من الدارة الذي تجاوزت فيه شدة التيار المار الحد المسموح به أما باقي الدارة فتبقى مشتغلة وتختلف المنصهرات من حيث شدة التيار الذي تسمح بمروره عبر سلكها.

إضغط هنا لرؤية الصورة بحجمها الطبيعي.

ب- استعمال القاطع التفاضلي Disjoncteur différentiel والمأخذ الأرضي:في بعض الأحيان يحدث أن يلمس الطور مباشرة الهياكل المعدنية لبعض الأجهزة الكهربائية(ثلاجات، غسالات) فيشكل ذلك خطرا على مستعمليها عند لمسها.

في حالة عدم وجود مأخذ أرضي:بمجرد لمس هذه الأجهزة تتسرب الكهرباء عبر جسم الإنسان الشيء الذي يسبب له صدمة كهربائية غير محمودة العواقب ولتفادي ذلك تزود الشبكات بمأخذ أرضي وقاطع تفاضلي.
في حالة وجود المأخذ الأرضي: في الحالات العادية تكون شدة التيار الكهربائي المار في الطور هي نفسها المارة في الحيادي.
عند حدوث تسرب كهربائي إلى هيكل غسالة مثلا يفرغ المأخذ الأرضي المتصل به جزءا من هذا التيار نحو الأرض.
يقارن القاطع التفاضلي بين شدة التيار المار في الطور والحيادي فإذا وجد أن شدة التيار في الحيادي أقل من شدة التيار في الطور- نتيجة تسربه عبر الهيكل والمأخذ الأرضي إلى الأرض- فإنه يقطع التيار آليا مجنبا الأشخاص خطر التكهرب.
يختلف قاطع تفاضلي عن آخر في شدة حساسيته لفرق شدة التيار بين الطور والمحايد والتي تتراوح بين 30mA- 500mA.
وكلما كانت قيمة الحساسية هذه صغيرة كانت الشبكة الكهربائية أكثر أمنا.

إضغط هنا لرؤية الصورة بحجمها الطبيعي.

ج - دور القاطع: يتمثل دور القاطع في قطع التيار الكهربائي عند تجاوزه الحد الذي ضبط عليه سواء أكان ذلك نتيجة لعامل خارجي أو داخلي

إضغط هنا لرؤية الصورة بحجمها الطبيعي.

الخلاصة:
يمدنا المأخذ بتيار كهربائي متناوب توتره 220V وتواتره 50Hz
للمأخذ 3 أطراف غير متشابهة هي الحيادي والأرضي والطور الذي نكشف عنه بالمفك الكاشف.
يصاب الإنسان بالصدمة الكهربائية عند لمس الطور أو الطور والحيادي معا أو لمس أي هيكل معدني لجهاز يتسرب إليه التيار من الطور نتيجة لتلف مادته العازلة.
رغم أهميته البالغة في الحياة إلا أن للتيار الكهربائي أخطار تبدأ من عتبة 100mA و25v لذلك يجب أخذ جملة من الاحتياطات منها:
لحماية الأجهزة من خطر التيارات الزائدة Surintensité والدارات المستقصرةcourt-circuit نستخدم المنصهرة التي توصل في الدارة على التسلسل.
لحماية الشبكة الكهربائية والتجهيزات والأشخاص نستخدم القاطع والمأخذ الأرضي.


تــطبيــــقــــــــــــــ ات:
التمرين 1: اختر الإجابة الصحيحة:

للمأخذ 3 أطراف هي:
• المأخذ الأرضي، الموجب والسالب.
• المأخذ الأرضي، الطور والحيادي.
• الموجب، السالب والطور.
التوتر يقدر ب0v بين:
• الطور والمحايد.
• الأرضي والطور.
• المحايد والأرضي.


لون الحيادي هو :
• الأزرق.
• الأخضر المصفر.
• الأحمر
للتعرف على الطور:
• نستعمل مفكا كاشفا
• نلمس الأسلاك بيدنا.
• نعاين لونه.
التمرين2: إملأ الفراغ بالكلمة المناسبة:
يصاب الإنسان بالصدمة الكهربائية عند لمس......... وحده.
وقد يصاب بالصدمة بلمس ........ و.........معا.
لا يشكل لمس الأجهزة خطرا على الإنسان إلا في الحالة التي يلمس فيها ...............هياكلها المعدنية مباشرة.
يتم التخلص من الكهرباء المتسربة إلى الهياكل عن طريق...........التي تسمح لـ............... بقطع التيار عن الدارة نتيجة حساسيته للفرق بين شدة التيار المار في ....... و.........
التمرين3:اختر الإجابة الصحيحة:
(يتغير/ لا يتغير) التوتر الكهربائي بين طرفي المأخذ عند إضافة أجهزة أخرى للأجهزة الموصولة به.
(تتغير / لا تتغير) شدة التيار الكهربائي التي يوفرها المأخذ عند إضافة أجهزة أخرى للأجهزة الموصولة به.
(ينقطع / لا ينقطع) سلك منصهرة كتب عليها 1A عندما يمر بها تيار شدته0.8A.
تقطع المنصهرة التيار الكهربائي( كليا/ جزئيا) عن الشبكة المنزلية.
يحتوي المفك الكاشف على مصباح ومقاومة (صغيرة/ كبيرة) لا تسمح إلا بمرور تيارات ضئيلة.
التمرين4: ماذا يحدث عند توصيل مكيف هوائي يشتغل بشدة تيار قدرها 18A بالمأخذ الاتي
التمرين 5: هل يتوهج المصباح عند غلق القاطعة في التركيبتين التاليتين.
عند نزع أو تركيب مصباح فأي الدارتين آمنة.

إضغط هنا لرؤية الصورة بحجمها الطبيعي.

التمرين6 [IMG]file:///C:/DOCUME%7E1/8DFD%7E1/LOCALS%7E1/Temp/msohtmlclip1/01/clip_image001.gif[/IMG]ش.ت.م 2008 ):تمثل الوثيقة المرفقة مخططا للتركيب في منزل.
تملك ربة البيت غسالة وثلاجة كهربائيتين. لاحظت أن عندما توصل هذين الجهازين بالتغذية الكهربائية مع تشغيل المصباح ينقطع التيار الكهربائي.
1- أذكر سبب انقطاع التيار الكهربائي.
اقترح حلا ليشتغل كل من الجهازين والمصباح في نفس الوقت.
2- أعد رسم مخطط التركيب الكهربائي السابق مبينا عليه التعديلات والإضافات التي تراها مناسبة لحماية كل جهاز من الأجهزة الكهربائية السابقة ومستعملها من أخطار التيار الكهربائي مع تبرير كل تعديل أو إضافة.

إضغط هنا لرؤية الصورة بحجمها الطبيعي.

التمرين 7: يمثل المخطط جزءا من الشبكة الكهربائية لمنزل.
نظرا للاضطرابات التي تعرفها شبكة التوزيع الكهربائي الناتجة عن الارتفاع المفاجئ لشدة التيار الذي يؤدي إلى تلف الأجهزة الكهرومنزلية ،قرر صاحب المنزل تدعيم الدارة بأدوات الحماية اللازمة.
1/ دعم هذا التركيب بالأدوات اللازمة للحماية.
2/ ما هي الدلالات التي يجب أن تكتب على العناصر التي تحمي من الارتفاع المفاجئ للتيار الكهربائي؟

: منتديات صحابي http://www.s7aby.com/showthread.php?p=522201

إضغط هنا لرؤية الصورة بحجمها الطبيعي.

تمرين8: عند انتقال عائلة لسكنها الجديد وبعد توصيل الأجهزة في هذا المنزل لاحظوا حدوث ما يأتي:
لمس هيكل الثلاجة يصيبهم بصدمة كهربائية خفيفة.
بمجرد تشغيل آلة الطبخ انقطع عنها التيار وعند تغذيتها من مأخذ آخر اشتغلت بصفة عادية.
عند تشغيل كل الأجهزة بما في ذلك مكيف الهواء ينقطع التيار عن الشبكة ونسمع للقاطع صوتا.
فسر هذه الظواهر.
تمرين9: شم الأب رائحة بلاستيك محترق ولما استقصى الأمر وجد عدة أجهزة كهربائية موصولة بمأخذ واحد وفجأة قطع القاطع التيار الكهربائي.
أ- فسر ما الذي حدث؟
ب- ما هي الإجراءات التي يمكن اتخاذها لإزالة هذا المشكل؟
التمرين10: عندما تلمس العصافير الأسلاك لا تصاب بالتيار الكهربائي.فسر ذلك.

قبل ما تضغط هنا جرب بحل التمارينات ثم تاكد
حـلــــول التتطبيقـــــات--- ملف pdf



t.dhx ;ldhx hgahv]m , hglpg,g hgahv]d










عرض البوم صور nounou-B16   رد مع اقتباس

قديم 06-03-2011   المشاركة رقم: 2 (permalink)
المعلومات
الكاتب:
اللقب:
الرتبة
الصورة الرمزية
 
الصورة الرمزية محمد الامين


البيانات
التسجيل: Jul 2010
العضوية: 11432
المشاركات: 8,006 [+]
بمعدل : 2.96 يوميا
اخر زياره : 08-07-2011 [+]
معدل التقييم:
نقاط التقييم: 124

التوقيت

الإتصالات
الحالة:
محمد الامين غير متواجد حالياً
وسائل الإتصال:

كاتب الموضوع : nounou-B16 المنتدى : منتدى التعليم العام
افتراضي

شكرا لك جزيلا على الموضوع القيم









عرض البوم صور محمد الامين   رد مع اقتباس
قديم 06-04-2011   المشاركة رقم: 3 (permalink)
المعلومات
الكاتب:
اللقب:
الرتبة
الصورة الرمزية
 
الصورة الرمزية nounou-B16


البيانات
التسجيل: Jun 2011
العضوية: 30755
المشاركات: 39 [+]
بمعدل : 0.02 يوميا
اخر زياره : 06-28-2011 [+]
معدل التقييم:
نقاط التقييم: 10

التوقيت

الإتصالات
الحالة:
nounou-B16 غير متواجد حالياً
وسائل الإتصال:

كاتب الموضوع : nounou-B16 المنتدى : منتدى التعليم العام
افتراضي

العفو اخـــــــــــــــــــــــ ـــــــي









عرض البوم صور nounou-B16   رد مع اقتباس
إضافة رد

مواقع النشر (المفضلة)

أدوات الموضوع
انواع عرض الموضوع

تعليمات المشاركة
لا تستطيع إضافة مواضيع جديدة
لا تستطيع الرد على المواضيع
لا تستطيع إرفاق ملفات
لا تستطيع تعديل مشاركاتك

BB code is متاحة
كود [IMG] متاحة
كود HTML معطلة
Trackbacks are متاحة
Pingbacks are متاحة
Refbacks are متاحة


المواضيع المتشابهه
الموضوع كاتب الموضوع المنتدى مشاركات آخر مشاركة
مجموعة كبيرة من الكتب القانونية والقوانين السارية و بحوث DzaYerna Group منتدى القانون العام 8 05-23-2011 10:21 AM
لماذا هذا الدفاع المحموم عن الشخص ؟ ماهر الصديق منتدى السياسي الــعام 3 04-12-2011 07:07 PM
ابعث رسائل من جهازك الى المحمول مجانا مو قع رائع Peace منتدى أجهزة الهاتف المحمول 24 04-07-2011 02:10 AM
مجلة فزياء التعليمية عدد خاص Dzayerna قسم شعبة الرياضيات والفيزياء 2 05-13-2010 11:49 PM
بيل غيتس يستبعد نجاح قوقل على برامج المحمول اللامنتمي منتدى أخبار الجزائر [ DJAZAIRNEWS ] 0 08-04-2007 08:10 AM


الساعة الآن 11:23 AM


Powered by vBulletin® Copyright ©2000 - 2017, Jelsoft Enterprises Ltd.
Search Engine Optimization by vBSEO 3.6.1 TranZ By Almuhajir
new notificatio by 9adq_ala7sas
جميع حقوق محفوظة لشبكة صحابي لكل جزائرين والعرب

//

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258 259 260 261 262 263 264 265 266 267 268 269 270 271 272 273 274 275 276 277 278 279 280 281 282 283 284 285 286 287 288 289 290 291 292 293 294 295 296 297 298 299 300 301 302